La proprietà di acquisto di elettroni di un agente ossidante è chiamata potere ossidante, che è determinato dalla tendenza ad acquisire elettroni degli elementi di valenza superiore nella sostanza. In soluzione, secondo la teoria del doppio-strato, l'entità del potere ossidante si riflette nel potenziale standard dell'elettrodo di idrogeno dell'agente ossidante: maggiore è il potenziale, più forte è il potere ossidante; quanto più basso è il potenziale, tanto più debole è il potere ossidante e, corrispondentemente, tanto più forte è il potere riducente del suo stato ridotto. In acqua, la reazione di ossidazione della maggior parte degli agenti ossidanti prevede tre fasi: dissociazione, affinità e combinazione. Questi tre passaggi determinano l'entalpia della semi-reazione della reazione di ossidazione, che ha un impatto significativo sul potere ossidante dell'agente ossidante.
Gli ioni idrogeno svolgono anche un ruolo significativo nel potere ossidante degli agenti ossidanti contenenti ossigeno-perché gli ioni idrogeno hanno una capacità anti-polarizzante molto forte, rendendo instabile il legame X-O (X si riferisce all'atomo centrale dell'agente ossidante). Pertanto, generalmente, il potere ossidante degli agenti ossidanti è più forte in condizioni acide che in condizioni alcaline. Per alcune specie non influenzate dagli ioni idrogeno, come Cl2 e Br2, il loro potere ossidante è indipendente dal pH.
