In base alla forza della capacità di una sostanza di acquisire elettroni, può essere classificata in ossidanti forti, ossidanti moderati e ossidanti deboli per descrivere approssimativamente le sue prestazioni nelle reazioni redox. Tuttavia, il confine di questa classificazione è vago. A volte, il confine è basato sull'ossigeno (O2/H2O, E∅=1.229V [2]) e sugli ioni ferro (Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2]). Le specie con potere ossidante superiore a quello dell'ossigeno sono forti ossidanti, quelle più deboli di quelle degli ioni ferro sono ossidanti deboli e quelle intermedie sono ossidanti moderati. A seconda del grado di pericolosità si dividono in ossidanti primari e ossidanti secondari.
Gli ossidanti sono classificati in ossidanti inorganici e ossidanti organici in base alla loro composizione chimica. Possono anche essere classificati nelle seguenti tre categorie a seconda del mezzo richiesto per la reazione di ossidazione:
(1) Ossidanti acidi medi (ad esempio, perossido di idrogeno, acido peracetico, dicromato di sodio, acido cromico, acido nitrico, permanganato di potassio, persolfato di ammonio).
(2) Agenti ossidanti in mezzi alcalini (ad es. ipoclorito di sodio, percarbonato di sodio, perborato di sodio, perborato di potassio).
(3) Agenti ossidanti in mezzi neutri (ad esempio bromo, iodio).
